Chemické vlastnosti
Ak sa používa a ukladá v súlade so špecifikáciami, nebude sa rozkladať. Neexistuje známa nebezpečná reakcia a vyhýbajte sa kontaktu s halogénom, peroxidom vodíka, sírovom vodíkom a podobne.
Oxid niklu získaný nízkou teplotou má chemickú aktivitu a oxid niklu získaného kalcináciou pri vysokej teplote 1000 stupňov C je zelenkavá žltá a má nízku aktivitu.
Pri zahrievaní sa farba zožltne. Pri zahrievaní na 400 stupňov C sa kyslík vo vzduchu absorbuje za vzniku ni 2 o 3 a pri 600 stupňoch C sa redukuje na NIO. Rozpustný v kyseline a amoniaku. Nerozpustné vo vode. [4]
Reakčný vzorec je: 4Nio+o 2==400 Stupeň ==2 ni2o3, 2ni2o 3==600 Stupeň ==4 nio+O2.
2 výrobné metódy
1. NICO3 alebo NI (NO3) 2 · 6H2O sa umiestni do platinového téglika, zahrievané na 1 000 až 1100 stupňov C počas 6 hodín a potom ochladené v N2 bez O 2 ., ak sa ochladí vo vzduchu, povrch bude kôra (NI2O3) odstránená redukciou pri 100 stupňoch s H2. [4]
Nico3nio+CO2 ↑
Ni (no3) 2 · 6h2onio +2 hno 3+4 h2o
2. Nico3 sa umiestni do hrušky - rozkladača a opakovane vyplnený a n2 bez O2, aby sa v ňom odstránil vzduch. Prístroj bol potom evakuovaný do vysokého vákua pri 100 stupňoch C a zahrieval sa na 350 stupňov C počas 90 minút. Produkt bol prenesený do predtým pripravenej sklenenej bubliny a utesnený. [4]
NICO3 NIO+CO2 ↑
3. Používa sa metóda uhličitanu niklu a metóda amoniaku. Metóda niklového uhličitanu je rozpustiť nikel šrotu zlata v kyseline sírovej alebo kyseliny dusičnej, pridať popol sódy za vzniku uhličitanu niklu a potom umyť, suchý a horieť. Metóda amoniaku je rozpustenie odpadu z niklu, pridanie sulfátu amónneho za vzniku sulfátu amoniak a potom sa získať dehydratáciou, kalcináciou a práškom. [4]
Ni+h2so 4==== niso 4+ h2 ↑
Niso 4+ na2co 3==== na2so 4+ nico3
Nico3nio+CO2 ↑
4, metóda rozkladu kalcinácie nikel soli (vrátane železa, medi, chrómu atď.) Kalcináciou pomocou sulfidu vodíka, peroxidu vodíka, uhličitanu sodného, amoniaku na odstránenie nečistôt, ako je meď, železo, mangán, chróm, chróm a kyselina sírová, za vzniku kyseliny kyseliny síralovej, amónia amoniak, ktorá je potom kalcium a pulverizovaná na dosiahnutie. [4]
(NH4) 2ni (SO4) 2===== nio+SO 3+ (NH4) HSO 4+ NH3 [5]
